【題目】下列商品的主要成分屬于無機物的是
A. 瓷器 B. 海帶 C. 尼龍 D. 中草藥
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【題目】合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：青銅(CuSn合金)、銅和錫三種物質中，熔點最低的是
A. 銅 B. 錫 C. 青銅 D. 無法確定
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【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)
2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是
A. 升高溫度
B. 增大壓強
C. 增大反應物濃度
D. 加入催化劑
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【題目】下列有關第VIIA族元素說法不正確的是（ ）
A.原子最外層電子數都是7
B.從上到下原子半徑逐漸增大
C.單質從F2到I2，顏色逐漸加深
D.單質從F2到I2，氧化性逐漸增強
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子的中子數為（ ）
A.118
B.175
C.47
D.293
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【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2
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【題目】根據題意回答下列問題：
某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55molL﹣1 ， 鹽酸的濃度為0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數據．
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度（t2）/℃ | 溫差（t2﹣t1）/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJg﹣1℃﹣1 ， 則該反應的中和熱為△H= ．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 ．
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
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