【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子的中子數為（ ）
A.118
B.175
C.47
D.293
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H2 ， 則△H2＞△H1
C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組對草酸亞鐵的一些性質進行探究。回答下列問題:
（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應的化學方程式為___________。
（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進行實驗:能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號)。
A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液
（3）為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下:
a.打開K1和K2，緩緩通入N2；
b.低溫加熱裝置A一段時間；
c.停上加熱，冷卻到室溫；
d.關閉K1和K2，稱量A；
e._______________，記為m3g。
①補充實驗步驟e為____________________(填實驗操作和要求)。
②步驟b至步驟e繼續通入N2的目的是______________________________________。
③根據實驗數據記錄，計算水合草酸亞鐵化學式中結晶水數目x=________(列式表示)。
（4）為探究草酸亞鐵的分解產物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復選用)進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。
①實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→___________________________。
②證明產物有CO生成的現象是__________________________________。
③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某處溫泉有“圣水”之美譽，經常洗浴對治療各種皮膚病、神經衰弱等有特殊的功效。經專家鑒定泉水中含有人體生命活動所需的微量元素，它們可能是
A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca
C.Zn、Cu、B、MnD.Mg、Mn、Cu、Mo
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：
主反應：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
副反應：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。
步驟如下：
①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。
③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。
④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。
根掲題目要求回答：
(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。
(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。
(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。
(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。
(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。
a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知葡萄糖（C6H12O6）在人體內發生化學反應生成CO2和H2O，則下列論述 正確的是（ ）
A.該反應是一吸熱反應
B.該反應不可能是氧化還原反應
C.該反應一定是氧化還原反應，同時也是一個放熱反應
D.該反應不一定要有氧氣參加
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．
在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為 molL﹣1s﹣1
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是 ．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 ．
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