Question

【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO：。
如果有，應該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是
。

Answer 1

【答案】
（1）①②③④⑤
（2）先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則說明含有SO；加適量BaCl2溶液，過濾
（3）除去Ca2＋、少量的Mg2＋及過量的Ba2＋
【解析】（1）實驗室在組裝儀器時所遵循的原則是自下而上，從左到右，故正確的操作順序為①②③④⑤。（2）由于SO可與Ba2＋結合生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性鋇鹽，但要遵循不引入新雜質的原則。（3）為了使雜質離子除凈，所用試劑均應稍過量，加Na2CO3的目的是為了除去Ca2＋、少量的Mg2＋和過量的Ba2＋。