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【題目】常溫下，取pH=10的溶液1mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液的pH=a，下列判斷正確的是（）

A.如果是鹽溶液則a＞8B.如果是鹽溶液則a＜8

C.如果是堿溶液則a＜8D.如果是堿溶液則a＞12

【答案】A

【解析】

如果是鹽溶液，由于現在pH=10，所以是可水解的鹽，加水稀釋后，促進水解，所以a＞8，A正確，B錯誤；如果是堿溶液，若為強堿，則稀釋100倍之后，a=8，若為弱堿，則稀釋100倍之后，a＞8，C和D都錯誤；答案選A。

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【題目】明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。

（3）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I﹥II

C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I﹤II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列小題
（1）2.5 mol Ba（OH）2中含有個Ba2＋，含有個OH－， 2.5 mol Ba（OH）2的質量是g。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與個H2O分子中所含原子數相等。
（3）含有0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物質的量是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有SO：。
如果有，應該如何除去SO：。
（3）在粗鹽經過溶解、過濾、除SO后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是
。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作。回答下列問題：

（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是。
（2）向溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉化為沉淀。
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如題圖，指出圖中的兩處錯誤：
①；
②。
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：
①；
②。