Question

【題目】如圖，請回答下列問題：

（1）若在原電池中，a電極有氣泡產生，b電極逐漸變細，則該原電池的正極是___（填寫字母“a”或“b”），外電路中電流流動的方向是___，b電極發生的反應類型是____（填“氧化反應”或“還原反應”）。

（2）當電極a為Zn、電極b為Ag、電解質溶液為CuSO4時，寫出該原電池總的離子反應方程式：____，正極的電極反應式為____。當a極溶解的質量為6.5g時，有_____mol電子通過導線。

Answer 1

【答案】a 由b到a 氧化反應 Zn+Cu2+=Zn2++Cu Cu2++2e-=Cu 0.2

【解析】

（1）在原電池中，負極失電子發生氧化反應，表現為質量減輕，溶液中的陽離子在正極上得電子發生還原反應，一般表現為有氣泡產生或質量增加，該原電池中a電極有氣泡產生，b電極逐漸變細，說明a為正極，b為負極，外電路中電流的方向為正極到負極，所以外電路中電流流動的方向是由b到a，故答案為：a，由b到a，氧化反應。

（2）當電極a為Zn、電極b為Ag、電解質溶液為CuSO4時，負極上鋅失電子生成鋅離子，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，正極上銅離子得電子生成單質銅，電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則該原電池總的離子反應方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，根據電極方程式可知，當電極Zn溶解的質量為6.5g即=0.1mol時，通過導線的電子的物質的量為0.2mol，故答案為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu2++2e-=Cu，0.2。