【題目】對(duì)A2+3B2
2AB3的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（ ）
A. v(AB3)=0.5mol/(L·min)B. v(B2)=0.6mol/(L·min)
C. v(A2)=0.4mol/(L·min)D. v(A2)=0.3mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎(jiǎng)”的埃尼獎(jiǎng)，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機(jī)、開(kāi)創(chuàng)自驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)與藍(lán)色能源兩大原創(chuàng)領(lǐng)域。下列與“藍(lán)色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（ ）
A.氫氣B.煤C.石油D.可燃冰
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：
（1）下列事實(shí)中，不能比較硫與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是____________（填標(biāo)號(hào)）。
A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D.還原性：H2S>HCl
（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制備氫氣的熱化學(xué)方程式分別為___________、_______，制得等量H2所需能量較少的是_______。
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(可用分?jǐn)?shù)表示)
②在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1，該反應(yīng)的△H___0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____________ （填標(biāo)號(hào)）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3
C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3
D. 轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2
2N2+12H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C.某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素
D.焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色，再蘸取樣品灼燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若在原電池中，a電極有氣泡產(chǎn)生，b電極逐漸變細(xì)，則該原電池的正極是___（填寫(xiě)字母“a”或“b”），外電路中電流流動(dòng)的方向是___，b電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（2）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為CuSO4時(shí)，寫(xiě)出該原電池總的離子反應(yīng)方程式：____，正極的電極反應(yīng)式為____。當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為6.5g時(shí)，有_____mol電子通過(guò)導(dǎo)線。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是( )
A. 10 g H2和10 g O2 B. 5.6 L N2和5.6 L CO2
C. 14 g CO和0.5 mol Br2 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量的SO2和含0.6mol氧氣的空氣(忽略CO2)，放入0.5 L 恒溫恒容的密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，測(cè)得n(O2)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | a | a | a |
反應(yīng)達(dá)到5s 后，將容器中的混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略吸收O2)；再將剩余氣體通入過(guò)量焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用SO2表示從0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。
（2）反應(yīng)前容器中SO2的濃度為_______。
（3）混合氣體通入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）4s～5s 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
A．SO2的生成速率等于O2的消耗速率
B．SO2與O2的濃度比不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．該反應(yīng)已停止
（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______ (用百分?jǐn)?shù)表示)。
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