【題目】下列離子方程式中正確的是（）
A.氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO
=CaCO3↓+H2O
D.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO
+H2O
【答案】B
【解析】
A．氧化鐵溶于氫碘酸，氧化鐵可以和氫離子反應生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反應生成Fe2+和I2，反應的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，A錯誤；
B．I-的還原性強于Fe2+，故氯氣先與I-反應，當I-恰好完全被氧化時，反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，B正確；
C．蘇打為碳酸鈉，故澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子方程式為Ca2++
= CaCO3↓，C錯誤；
D．碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應，銨根和碳酸氫根均可以和氫氧根反應，故反應的離子方程式為
+ HCO
+2OH-=CO
+NH3↑+2H2O，D錯誤；
故選B。
芝麻開花課程新體驗系列答案
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖接通線路，反應一段時間，當電路中通過1.0×10-3mol電子時，下列敘述正確的是（ ）
A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會變藍
B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質量會減少0.04g（CuSO4溶液足量）
C.A極產生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2
D.E電極附近的溶液無明顯現象產生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，利用培養皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產生白煙 | NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現象 | NH3與濃硫酸不發生反應 |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：① HNO2為弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：
制備裝置1：
制備裝置2：
（1）在制備裝置1中：
①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；
②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；
③ D裝置發生反應的離子方程式為______。
（2）在制備裝置2中：
① B裝置的作用是_______________________；
②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖示的說法正確的是（ ）
A.圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅
C.圖③吸收NH3并防倒吸
D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10－7
B. n點表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數為109.04
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－
I2＋I－
B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應調至5
C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生
D.25℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14
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【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為___________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是___________。
②丙同學設計的合理實驗方案為：A→C→_____→___→D→F，其中裝置C的作用是_____，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是____。
(4)K2S2O3具有強氧化性，可通過電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽極反應式為_____。稱取0.2500g產品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列幾組物質中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構體的有__________，屬于同種物質的__________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2和T2⑥
⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3
(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結構簡式和名稱：_______、_______、______、______。
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