Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10－7

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故數(shù)量級為10-11，故A錯誤；

B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根據(jù)圖像，在n點，c(Ag+)大于平衡濃度，故n點的濃度積Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，為氯化銀的過飽和溶液，將有沉淀析出，故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K=，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有K===109.04，故D正確；

答案選D。