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【題目】25 ℃時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1

C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

【答案】C

【解析】試題分析：混合后溶液顯堿性，pH等于12，c(OH－)=10-2mol·L－1，設濃度為c mol·L－1，NaOH和HCl溶液體積分別為3VL、2VL，則有：(3Vc-2Vc)/5V=10-2mol·L－1，得c="0.05" mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10

③當某物質濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應的離子方程式：__________________________________。

（3）調節pH的范圍為________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。

（4）寫出沉鎳時反應的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是_____________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。

（5）操作a的內容是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”，是有機鹵化物與金屬鎂在無水乙醚或四氫呋喃(THF)中反應制得，在有機合成中用途廣泛。反應原理如下：

由A( )合成 I ( )的流程圖：

（已知：NBS為溴化試劑，在一定條件下能與烯烴作用生成溴代烯烴。）

(1) 物質A的名稱為_________________；由A生成B的反應類型是_________；

(2) 寫出由A制備的化學方程式_________________________；

(3) 四氫呋喃是一種優良的溶劑，可由呋喃( )加氫得到，則四氫呋喃的結構簡式為_____________________；

(4) 寫出由G生成H的化學方程式_____________________________________；

(5) 寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_____________________；(寫出一種即可，同一碳上不能連接2個羥基)

① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5種化學環境的H

(6) 參照上述信息，以A和A制得的環己酮( )為原料合成（）______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是（　　）
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　　）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸，的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大