Question

（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為

NaOH

，B的化學式是

NaHS

．
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族．該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是

B

     （填字母代號）．
A．+99.7kJ?mol^-1   B．+29.7kJ?mol^-1 C．-20.6kJ?mol^-1  D．-241.8kJ?mol^-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式

H₂O₂+H₂S=S+2H₂O

．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol

．
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽，則Y是N元素；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Z是O元素；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則M屬于第IA族元素，且M的原子序數(shù)大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，且Q的原子序數(shù)大于M，所以Q是S元素，YX₃常溫下為氣體，則Y是H元素，再根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析．

解答：解：X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽，則Y是N元素；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Z是O元素；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則M屬于第IA族元素，且M的原子序數(shù)大于Z，所以M是Na元素，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，且Q的原子序數(shù)大于M，所以Q是S元素，YX₃常溫下為氣體，則Y是H元素，再根據(jù)元素化合物的性質(zhì)分析．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，說明形成的化合物是強堿或鹽，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，說明A是堿，B能促進水的電離，說明B是含有弱根離子的鹽，所以A是NaOH、B是NaHS，故答案為：NaOH、NaHS；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ?mol^-1，故選B；
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，則甲、乙分別是H₂O₂ 、H₂S，雙氧水能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，同時生成水，反應方程式為：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，X和Y也可形成18電子分子丙，其化學式為：N₂H₄，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，則1mol丙燃燒放出的熱量是624kJ/mol，所以丙完全燃燒的熱化學反應方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol，故答案為：H₂O₂+H₂S=S+2H₂O，N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol；
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物是氫化銨，氫化銨的電子式為，故答案為：．

點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氫化銨電子式的書寫方式，為易錯點．