Question

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是—種可充電電池，離子交換膜只允許Na+通過，電池充放電的化學方程式為2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4；裝置Ⅱ為電解池，閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A. 放電時，電極A的反應式為：2S22--2e-=S42-

B. 放電時，正極的反應式為：Br3- +2e-=3Br-

C. 裝置Ⅰ放電時，Na+的移動方向為電極A→電極B

D. 裝置Ⅱ若將a、b的銅棒、鉛筆芯互換，反應現象仍然相同

Answer 1

【答案】B

【解析】閉合開關K時，b極附近先變紅色，說明b是陰極，所以電池A是正極、B是負極；根據2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4，放電時，電極B的反應式為：2S22--2e-=S42-，故A錯誤；放電時，A是正極，正極的反應式為：Br3- +2e-=3Br-，故B正確；裝置Ⅰ放電時，A是正極、B是負極，Na+的移動方向為電極B→電極A，故C錯誤；裝置Ⅱ若將a、b的銅棒、鉛筆芯互換，陽極反應不同，故D錯誤。