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【題目】瑞巴匹特為新型抗潰瘍藥,它可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:

已知:Y的結構簡式為

(1)A的化學名稱為_______,A與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________

(2)化合物C中官能團的名稱為________

(3)反應①的反應類型為______,反應②的反應類型為__________

(4)C→D的轉化過程中,生成的另一種產物為HCl,則X的結構簡式為__________

(5)芳香族化合物Z是X的同分異構體,能發生銀鏡反應且Z的核磁共振氫譜中有3組峰,則Z的結構簡式為______(任寫一種)。

(6)已知:①HOCH2CH2CHO

CH3CH2OHCH3CH2Br

請寫出以A為原料(無機試劑任選)制備的合成路線流程圖____。合成路線流程圖示例如下:

【答案】 1,3—丙二酸二乙酯 +2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH 氨基、酯基 取代反應 還原反應 Cl COC1 (或 HOCH2CH2CHOCH2CH2CH2OHBrCH2CH2CH2Br

C2H5ONa②CH2(COOC2H5)2 i.KOHH2O ii.H+(4分)

【解析】(1)根據系統命名法,有機物的化學名稱為1,3—丙二酸二乙酯,酯可在NaOH溶液中發生堿性水解,1,3—丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應的化學方程式為+2NaOH→NaOOCCH2COONa+2C2H5OH;

(2)化合物中官能團的名稱為氨基、酯基;

(3)有生成的反應類型為取代反應;反應加氫還原生成,其反應類型為還原反應;

(4)的轉化過程中,生成的另一種產物為HCl,根據產物的碳架結構并結合原子守恒,可知X的結構簡式為

(5)芳香族化合物Z是X的同分異構體,能發生銀鏡反應,說明含有苯環和醛基,且Z的核磁共振氫譜中有3組峰,說明結構對稱性比較強,則Z的結構簡式可能為(或 )。

(6)根據已知信息,由制備的合成路線流程圖為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B. 中所有原子可能共平面

C. 1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3mol NaHCO3發生反應

D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構體有24種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:( )

物質

沸點/℃

熔點/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

下列說法正確的是( )

A. 分離出甲醇的操作是結晶 B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 上述合成反應屬于取代反應 D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置Ⅰ是—種可充電電池,離子交換膜只允許Na+通過,電池充放電的化學方程式為2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4;裝置Ⅱ為電解池,閉合開關K時,b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A. 放電時,電極A的反應式為:2S22--2e-=S42-

B. 放電時,正極的反應式為:Br3- +2e-=3Br-

C. 裝置Ⅰ放電時,Na+的移動方向為電極A→電極B

D. 裝置Ⅱ若將a、b的銅棒、鉛筆芯互換,反應現象仍然相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】興奮劑是體育比賽中禁用的藥物,曾獲得2013年歐洲冬季錦標賽4×400米接力銀牌的俄羅斯運動員科特爾雅洛娃,近日被查出使用含有興奮劑成分的藥物。有一種興奮劑的結構如圖。關于它的說法中不正確的是(

A.該有機物能發生酯化反應

B.該有機物屬于芳香烴

C.既能發生還原反應,又能發生氧化反應

D1 mol 該物質最多跟5mol氫氣發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)VB2是一種導電陶瓷材料,基態釩原子的價電子排布圖為_______

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________

(3)硼的鹵化物在工業中有重要作用,硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________

②用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發生的原因:____________

制備環硼氨烷的方法如下:

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________;與B3N3H6互為等電子體的分子的結構簡式為________________

(4)立方氮化硼的熔點為3000℃,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________

②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,化學鍵類型不同的是( )

A. NaClLiBr B. H2ONH3 C. CaF2CsCl D. CCl4Na2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。

(1)寫出基態B原子的軌道表達式___________________

(2)三價B易形成配離子,如[B(OH)4][BH4]等。[B(OH)4]的結構式為___________________ (標出配位鍵),其中心原子的雜化方式為式________,寫出[BH4]的兩種等電子體________________

(3)圖1表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構,其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)。

(4)硼酸晶體是片層結構,圖2表示的是其中一層的結構。層間存在的作用力有_________________;硼酸晶體在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_____________________

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低,原因是_________________________________________

(6)鎂屬六方最密堆積(圖3),其晶胞結構如圖4所示,若鎂原子半徑為apm,則鎂晶體的密度為_________________________________g/cm3(用含a的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硝酸鍶[化學式:Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

Ⅰ.工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質,其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下:

①取含雜質的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。

②過濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。

③將濾渣溶于水中,加略過量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過量鉻酸還原,調節pH至7~8,過濾。

④將濾液用硝酸調節pH至2~3,蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。

(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________

(2)步驟③中肼(N2H4)將過量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時產生一種無色無味的氣體,寫出該反應的離子方程式_______________

(3)肼具有很好的還原性,且氧化產物無污染,故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質量為_________

Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數(寫出計算過程)_________(精確到0.01)。

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同步練習冊答案
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