（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）D元素在元素周期表中的位置 ，該元素常見氧化物有 和 （寫出化學式）
（2）寫出B、C單質生成Ｅ的化學方程式： 。
（3）12克Ａ單質充分燃燒后的產物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質為 ,其物質的量為 mol。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式
（1）第三周期第ⅥA族 (2分) SO2(1分) SO3(1分)
（2）2Na+O2
Na2O2(2分)
（3）NaHCO3、 1 （每空2分，共4分）
（4）C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
解析試題分析：（1）淡黃色的固體E是過氧化鈉，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外層上有4個電子，且A的原子序數比B小，所以A是C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和L層上有8個電子，K層有2個電子，所以M層有6個電子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；該元素常見氧化物有SO2、SO3
（2）鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，化學方程式為2Na+O2
Na2O2
（3）12克C單質的物質的量是1mol，生成二氧化碳為1mol，與1mol的NaOH反應，根據元素守恒，生成1mol碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；
（4）D的最高價氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸與C反應，化學方程式為C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
考點：考查元素推斷，元素位置、結構、性質的關系應用，化學式、化學方程式的書寫
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ；在產物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
| 物質 | 組成和結構信息 |
| a | 含有A的二元離子化合物 |
| b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1 |
| c | 化學組成為BDF2 |
| d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大且均小于36。 Z基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y基態原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態原子有10個價電子。回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是 。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態核外電子排布式為 ，其核外電子有 種運動狀態。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數為 。
③YZ3－的空間構型 。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發生了變化。經測定某樣品中W3+與W2+的離子數之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ，則x= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
| 元素 | 相關信息 |
| X | 基態原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
| Y | 其原子L層電子數是K層3倍 |
| Z | 其單質能與冷水劇烈反應，生成的陰陽離子電子數相同 |
| W | 其單質在Y2中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
| T | 其最高正價與最低負價的代數和為6 |
Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)【化學——物質結構與性質】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
①基態Fe3+的M層電子排布式為 ；
②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ；
③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x= 。
Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是 (填字母序號)。
| A．第一電離能大小：S>P>Si |
| B．電負性順序：C<N<O<F |
| C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低 |
| D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高 |
g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm。(用含、NA的計算式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式 ，R氣態氫化物分子的結構式為 ；
(2)元素的原子得電子能力：Q W（填“強于”或“弱于”）；
(3)原子序數比R多8的元素形成的一種常見氣態氫化物的沸點 （填“高”或“低”）于R的的常見氣態氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質中，固態時屬于原子晶體的是 （填名稱）；
(5)現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號 。
| | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.6 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合價 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| -2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【物質結構與性質】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
（3）傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業領域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數都達到8，則其分子的空間構型是： ；中心原子的雜化方式是： 。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是： 。
⑶N的電子排布式是： 。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系： 小于 (填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價氧化物的水化物是 。
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： ________。
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