【題目】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化的金屬是
A. 鐵 B. 鈉 C. 鋁 D. 銅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何降低大氣中
的含量及有效地開發利用引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入
和
，在
下發生發應，
實驗測得和
的物質的量濃度隨時間變化如下所示：
(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
______。500℃達平衡時，的體積分數為______，如上圖是改變某條件時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______ 該反應的逆反應為______反應
填“放熱”或“吸熱”
(2)500℃該反應的平衡常數為______保留兩位小數，若降低溫度到300℃進行，達平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．
(3)下列措施中能使的轉化率增大的是______．
A. 在原容器中再充入
B. 在原容器中再充入和
C. 在原容器中充入
使用更有效的催化劑
E. 將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下，改變起始反應物的用量，測得某時刻
、
、和
的濃度均為
，則此時
正______逆
填“
”“
”或“
”
(5)假定該反應是在恒容恒溫條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A. 消耗同時生成1mol
混合氣體密度不變
C. 混合氣體平均相對分子質量不變
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.
.不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物H (
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels-Alder反應：
。
（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
（3）D+G→H的化學方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。
（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。
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【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
下列說法不正確的是
A. 從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應
B. 實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳
D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑
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【題目】下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是( )
A.苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大
B.苯酚易溶于乙醇等有機溶劑
C.苯酚沒有毒，其稀溶液可用作防腐劑和消毒劑
D.苯酚水溶液呈弱酸性，能與堿反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。
（3）工業合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環使用的物質為______（填化學式）。
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