【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A. 蔗糖溶液 B. 鹽酸
C. 氯化鈉溶液 D. Fe(OH)3膠體
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。
①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(
，0，)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 離子組 | 加入試劑 | 發生反應的離子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ |
B | K+、ClO-、SO42- | 鹽酸 | H++ClO- =HClO |
C | K+、OH-、Cl- | 過量SO2 | SO2+ OH-=HSO3- |
D | H+、Fe2+、 SO42- | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________；
(2)裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗該離子的方法是________________________；
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________________________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL
①用Na2S2O3標準溶液滴定時，應將Na2S2O3標準溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②觀察Na2S2O3標準溶液滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致待測溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為________。
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【題目】有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B. 氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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