【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )
A.果糖與乙醚B.苯和溴苯C.葡萄糖和乙醚混合液D.葡萄糖與果糖混合液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
A. Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在該物質的溶液中大量共存
B. 該物質可以用于氧化還原滴定測定K2Cr2O7含量
C. 向0.1mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示
D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能的開發與利用是能源領域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉移電子數為2NA
B. 根據蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉化為電能
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【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
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【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是
A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
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【題目】根據下列反應的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是
A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2
C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋
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【題目】在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.NO2只是氧化劑B.H2O既不是氧化劑，也不是還原劑
C.NO2只是還原劑D.每生成1mol NO，轉移1 NA電子
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【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：
裝置 | 序號 | 試管中的藥品 | 現象 |
持續通入
| 實驗Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色 |
實驗Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色 |
（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。
（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續通入SO2氣體，現象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。
（3）同學們對白色沉淀的成分繼續進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：
填寫下表空格：
試劑1 | _________________ | 試劑2 | 蒸餾水 |
現象1 | _________________ | 現象2 | _________________ |
③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。
（4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。
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【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象_________(填“相同或不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為__________________________________。
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為_______________________。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量_________(填字母)，能產生白色沉淀。
A．氨水 B．稀鹽酸 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液
(3)若從左端通入Cl2，寫出Cl2與裝置E中溶液反應的離子方程式____________________。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖。含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應式為_____________________________；電池的總反應式為_______________________。
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