Question

在濃鹽酸中，H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^-＋2H₃AsO₃＋6H⁺====2As＋＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(    )

①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；④M為OH^-；⑤是氧化產物。

A．①②④⑤                             B．①③⑤

C．①②③④                             D．只有①③

Answer 1

B

解析:

首先根據電荷守恒、原子守恒，可知M為H₂O；標化合價看價變化：====，H₃AsO₃中As的化合價降低是氧化劑，SnCl₂中Sn的化合價升高是還原劑，得到的產物為氧化產物；7.5 g As為0.1 mol，由方程式可知生成1 mol As，還原劑失去的電子為3 mol，所以每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol；在反應中氯元素化合價沒有變化，所以②錯誤。