Question

在濃鹽酸中，H₃AsO₃與 SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．（M中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未變）下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在反應(yīng)中Sn元素被氧化，As元素被還原
• B、氧化劑是SnCl₂，氧化產(chǎn)物為SnCl₆^2-
• C、生成物M為OH^-
• D、每生成7.5gAs，還原劑失去0.3mol電子

Answer 1

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應(yīng)中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，以此來(lái)解答．

解答：解：A．反應(yīng)中Sn元素從+2價(jià)上升至+4價(jià)，被氧化，As元素從+3價(jià)下降到0價(jià)，被還原，故A正確；
B．SnCl₂中Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去2個(gè)電子，SnCl₂是還原劑，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知，M應(yīng)該是水，故C錯(cuò)誤；
D．每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為

7.5g

75g/mol

×3=0.3 mol，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意電子守恒和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．