Question

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是 (　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

Answer 1

B

解析試題分析：A．Zn為活潑金屬，作負(fù)極， 故Zn－2e^－===Zn^2＋是負(fù)極反應(yīng)式；B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，正確；C．在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，原說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)溶液電荷守恒，鹽橋中的K^＋移向消耗Cu²⁺的CuSO₄溶液中，原說法不正確。
考點(diǎn)：鹽橋電池的工作原理。