Question

【題目】下圖甲～丁是四種有機物分子的球棍模型。

(1)甲分子的空間構型是____，乙的電子式為_____。

(2)丙與丁反應的化學方程式________。

下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量來確定有機物的組成。

已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，A中的反應為2H2O22H2O+O2↑。

(3)A裝置中b儀器的名稱________，盛放的物質是________(填化學式)。

(4)若無B裝置會對_____元素的測量結果有影響(填元素符號)。

(5)E裝置中所盛放物質最好選用____(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。

(6)若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經充分燃燒后繼續通入氧氣一會兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為_____(填元素符號)。

Answer 1

【答案】 正四面體 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 分液漏斗 H2O2 H ② C和H

【解析】根據甲～丁四種有機物分子的球棍模型可判斷甲是甲烷，乙是乙烯，丙是乙醇，丁是乙酸。

（3）根據儀器構造判斷儀器名稱，分析A中發生反應及反應物的狀態判斷：

（4）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，結合過氧化氫分解產生的氧氣會帶出水蒸氣來解答；

（5）根據氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈉的溶解度很大分析；

（6）根據相關方面的數據進行計算可以判斷物質的元素組成。

(1)甲分子是甲烷，其空間構型是正四面體；乙是乙烯，電子式為。

(2)丙與丁發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

（3）A裝置中b儀器的名稱為分液漏斗，根據題意A中的反應為雙氧水分解產生氧氣，則盛放的物質是H2O2；

（4）根據題給的實驗設計思路可知，B裝置是用來吸收氧氣中的水蒸氣的，若去掉B裝置，從A中揮發出來的水會進入D中，對氫元素的測量結果會有影響，將會使測得的氫元素的質量偏大；

（5）E裝置中所盛放物質最好選用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液可以完全吸收反應生成的二氧化碳，答案選②；

（6）D裝置增重1.44g，說明反應生成了1.44g水；E裝置增重3.52g，說明反應生成了3.52g二氧化碳。1.44g水中含有的氫元素、氧元素的質量分別為：1.44g×2/18=0.16g，1.44g×16/18=1.28g。3.52g二氧化碳中碳元素的質量為：3.52g×12/44=0.96g。有機物樣品中碳元素和氫元素的質量和為：0.16g+0.96g=1.12g。由此說明該樣品中只含有碳元素和氫元素。