【題目】反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變，充入N2
D.保持容器體積不變，充入H2O（g）
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 硫原子的原子結構示意圖： 
B. 原子核內有10個中子的氧原子:
C. NH4Cl的電子式: 
.
D. 次氯酸的結構式:H-Cl-O
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【題目】積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
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【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
C. m在q中燃燒，產生大量白霧
D. 元素非金屬性：Y>W>X
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【題目】下圖甲～丁是四種有機物分子的球棍模型。
(1)甲分子的空間構型是____，乙的電子式為_____。
(2)丙與丁反應的化學方程式________。
下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量來確定有機物的組成。
已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳，A中的反應為2H2O2
2H2O+O2↑。
(3)A裝置中b儀器的名稱________，盛放的物質是________(填化學式)。
(4)若無B裝置會對_____元素的測量結果有影響(填元素符號)。
(5)E裝置中所盛放物質最好選用____(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。
(6)若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經充分燃燒后繼續通入氧氣一會兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為_____(填元素符號)。
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【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設計實驗如下表：
實驗編號 | 鹽酸濃度/(mol/L) | 鐵的形態 | 溫度/K |
1 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數據是______。
(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應速率的影響。
(3)測定在不同時間產生氫氣體積V的數據，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是______、______。
(4)分析其中一組實驗，發現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。
①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。
②t2～t3速率變化的主要原因是___________ 。
(5)實驗1產生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變為曲線b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4
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【題目】在一密閉容器中，反應aA（g） 
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則( )
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數減小了
D.a>b
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【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
下列判斷不正確的是
A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）
D. 據表中的規律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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