【題目】下列一鹵代烷，不能發生消去反應的是 （ ）
A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是( )
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B．氧化還原反應一定有氧元素參加
C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應
D．發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應
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【題目】下列判斷錯誤的是（ ）
A.沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B.穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法中，正確的是
A．煤是碳單質 B．石油是純凈物
C．天然氣的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然氣是可再生資源
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
D. CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡混合物加壓后顏色變深
C. 向氯水中加適量NaHCO3后，溶液漂白能力增強
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
（1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下：
①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。
②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應過程中 CO2 的體積分數 φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數 K＝_____。
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中，每轉移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。
（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標準液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。
（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）
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【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色，下列應用不正確的是（ ）
A.明礬可用于水的殺菌，消毒
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
D.在空氣質量日報中SO2含量屬于空氣污染指數
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