【題目】下列物質屬于電解質的是
A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）
①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視_________________
②裝待測液前，錐形瓶內殘留少量蒸餾水_______________
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取。由X合成H的路線如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質，結構中除苯環外還含有一個六元環；③G的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為_______。
（2）②的反應類型為____________。反應③的化學方程式為_____________。
（3）F中所含官能團的名稱為____________，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為________種，寫出其中一種結構簡式：____________。
（4）設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線______________，無機物任選，注明反應條件。示例如下： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生舌密切相關,下列說法正確的是
A. 維生素D可促進人體對鈣自吸收
B. 可以直接用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素
C. 有機玻璃的主要成分是硅酸鹽
D. 石油的分餾過程主要涉及化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是一種容積精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是（ ）
A. ① ② ③ ④ B. ② ③ C. ① ② ④ D. ② ③ ④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ， I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
操作 | 實驗現象 | |
a | 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。 |
b | 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。 |
① 實驗b的目的是 。
② 根據實驗a中，水層中含有的粒子有 。
③ 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是 。
④ 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為 。
（2）通入氯氣，溶液由黃色變為無色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，該反應的化學方程式是 。
（3） 根據上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為 。
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A. 175 B. 47 C. 118 D. 57
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數目為0.05NA
B. 100g質量分數為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數為12NA
C. 100mL 1mol/L CH3COONH4 溶液中含有的NH4+數目為0.1NA
D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數為0.2NA
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