【題目】下列物質中，在化學反應中常作還原劑的一組是( )
A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B. Al、CO、O2、H2
C. Zn、C、H2、CO
D. KClO3、MnO2、C、Fe
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大，B的核電荷數是A、D核電荷數之和的 
；A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子X、Y、Z．回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是、 ．
（2）化合物B2A2的電子式為 ．
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關系，用離子濃度符號填寫： ①c（H+）+=c（OH﹣）+；
②c（H+）=c（OH一）+ ．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設計一種燃料電池，該燃料電池的 負極反應為： ．
正極反應為：
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【題目】向硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液中滴入少量次氯酸鈉溶液，溶液立即變藍；再向上述溶液中滴加過量亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）碘化鉀與次氯酸鈉反應的離子方程式；+CIO﹣+I﹣═CI﹣+I2+
（2）用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
（3）以上實驗條件下，SO42﹣、I2和CIO﹣的氧化性有強到弱的順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應N2 （g）+3H2 （g）2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C.常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 molL﹣1
D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2 ， 反應中轉移的電子數為6.02×1023
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（ ）
A.Ka2（H2X）的數量級為10﹣6
B.曲線N表示pH與lg 
的變化關系
C.NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D.當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝Q1kJ/mol①
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A.Q1－3Q2＋Q3B.3Q1－Q2＋Q3C.Q1＋Q2＋Q3D.2(Q1＋Q2＋Q3)
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