Question

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　）

A.Ka2（H2X）的數量級為10﹣6
B.曲線N表示pH與lg 的變化關系
C.NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D.當混合溶液呈中性時，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．lg =0時， =1，此時pH≈5.4，則Ka2（H2X）≈10﹣5.4 ， 可知Ka2（H2X）的數量級為10﹣6 ， 故A正確；
B．由以上分析可知曲線N表示pH與lg 的變化關系，故B正確；
C．由圖象可知，lg =0時，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此時pH≈5.4，可知HX﹣電離程度大于X2﹣水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D．由圖象可知當pH=7時，lg ＞0，則c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D錯誤．
故選D．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．