Question

某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是

 

，反應的離子方程式

 

．
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放

 

（填名稱）．
（3）Cl₂與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為

 

．
（4）該興趣小組用8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl₂

 

L．

Answer 1

分析：（1）氯氣氧化性強于碘，能從碘化鉀溶液中置換出碘，碘遇到淀粉變藍色；
（2）要使干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲的作用是干燥氯氣，依據氯氣的性質選擇干燥劑；
（3）Cl₂與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）根據反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，87gMnO₂完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是1mol，據此解答．

解答：解：（1）氯氣與碘化鉀反應的離子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，生成的單質碘遇到淀粉變藍，
故答案為：溶液變藍；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ；
（2）甲中盛放濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
（3）Cl₂與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）根據反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，理論上87gMnO₂完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO₂與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是0.1mol，標況下氣體體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，是高考題常考內容，題目難度不大．