Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：

      （1）利用B裝置可制取的氣體有____________（寫出兩種即可）．

      （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實

驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由________________

________________________________.

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現象及結論）____________

   （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂有關實驗．

①B中發生反應的化學方程式為______________________________________

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是________________．

③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的氧氣，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是________（氣體按標準狀況計算）．

Answer 1

（1）H₂、CO₂（2分）

      （2）、①、實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理；  制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡 （2分）

②、在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生

成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強于溴，則Br^－的還原性強于Cl^－    （3分）

   （3）①、Cu＋4HNO₃（濃）===Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O（2分）

②、a、b�。�1分）  c�。�1分）  雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，

NO₂與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中  （2分）

③0.045 mol/L （或1/22.4） （1分）