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下列表述正確的是（）

A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）

C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="+74.9" kJ·mol^-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行

A不正確，可用制作硅太陽能電池的單質(zhì)硅。定容時俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏大，B不正確。水電離出氫離子和OH^－，所以酸或堿均能抑制電離，C正確。由于該反應是熵值增加的，所以是可以自發(fā)的，D不正確，答案選C。

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口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                    ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                        。
（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                    ，原電池反應       （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（）

A．圖5表示化學反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H =183kJ·mol^-1

B．圖6表示室溫時用0.1mol·L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化

C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．圖8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ⊿H
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H = ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=         ，若升高溫度則K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O^2—。在電池內(nèi)部O^2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是      _________         。
（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                              。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為         g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

△H=－38.6kJ·mol^-1

B．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應限度的敘述正確的是(　　)

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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