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下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH₄HCO₃受熱分解可自發進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

正確答案：A
B．不正確， NH₄HCO₃受熱分解△H大于0，△S大于0，只有在溫度較高時才可自發進行
C．不正確，使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應限度，不能使平衡發生移動；
D．不正確，FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，將溶液沖稀，則溶液顏色變淺。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（）

A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）

C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="+74.9" kJ·mol^-1，因此該反應一定不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知：

+ 2

△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O²^－。則在該熔融電解質中，O²^－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中

= 1×10^{－ 6}，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關系為：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g)

D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉化率增大的是
①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度

A．僅①

B．①③

C．①②③

D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應CO(g)+H₂0(g)

5C0₂ (g)+H₂(g)△H>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大

C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化

D．圖④表示C0₂通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（）

A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動

D．若溶液中存在c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁶ mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-15小時內，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為；
反應開始后的30小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol^-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結

果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態二氧化碳和18g液態水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各裝置中，能構成原電池的是（　�。�