【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是
A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生
B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
C. 銅片上的電極方程式為：2H+ + 2e- = H2↑
D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發光
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【題目】實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的的是( )
A.用裝置
氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置
分離油層和水層
C.用裝置
分離四氯化碳和液溴
D.用儀器
密封存放單質溴
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【題目】常溫下，下列三個化學反應均能發生：
X2+2W2+
2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
則在相同條件下，下列三個反應也能發生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式是( )
A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
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【題目】由短周期元素組成的A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質。已知A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的摩爾質量相等，在一定條件下它們有如下轉化關系：
（1）寫出A的電子式________。
（2）用離子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。
（3）寫出上述轉化中C→D對應反應的離子方程式________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是
A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+
B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C. 14g氮氣中含有7NA個電子
D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4
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【題目】Ⅰ、（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
（2）Zn(s) + 1/2 O2(g) = ZnO(s) ΔH1 = -351 kJ/mol Hg(l) + 1/2 O2(g) = HgO(s) ΔH2 = -91 kJ/mol，由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3= __________kJ/mol。
Ⅱ、二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：3H2(g) + 3CO(g) 
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH = -246.4 kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡。改變下列條件之一，既能提高反應速率，又能提高CO的轉化率的是________（填字母代號）。
a 降低溫度 b 加入催化劑 c 縮小容器體積 d 增加H2的濃度
（2）該反應的化學平衡常數表達式K = _______________________，升高溫度，平衡常數___________（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強下發生反應：3 H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，達到平衡后，測得平衡時混合氣體的物質的量是同溫同壓下起始時的1.2倍。
① 反應開始時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）
② 平衡時，n(CH3OCH3) = ________，平衡時CO2的轉化率為________。
③ 平衡時，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段時間后達到新的平衡，此時CO2的轉化率與原平衡相比________（填“增大”、 “減小”或 “不變”）。
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【題目】獲得“863”和中科院“百人計劃”支持的綠色環保型鋁碘電池已研制成功。電極為鋁、石墨，電解液為AlI3溶液，電池總反應：2AlI3 
2Al +3I2，下列說法中正確的是( )：
A. 放電時的負極反應Al-3e-＝Al3＋，導線中通過3.612×1024個電子時負極質量減少27g
B. 充電時電子的流動方向：電源負極→Al電極→電解質溶液→石墨電極→電源正極
C. 消耗相同質量的金屬時，用鋰做負極轉移電子的物質的量比用鋁時的多
D. 乙醇、乙酸等含活潑氫的有機物可用作該鋁碘電池的電解質
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【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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