Question

【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol·L-1鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉化為Fe3+,該樣品可能的化學式是(　　)

A.Fe5O7B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

Answer 1

【答案】A

【解析】

氧化物與HCl反應生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據氯離子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）=[n（HCl）+2n（Cl2）]，再根據Fe、O原子數目之比確定氧化物化學式。

氧化物與HCl反應生成氯化物與水，HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O.由H原子、O原子守恒可知n(O)=n(H2O)=n(HCl)=×0.14L×5mol/L=0.35mol，所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，最后溶液成分為FeCl3，根據氯原子是可知n(FeCl3)= [n(HCl)+2n(Cl2)]=×(0.14L×5mol/L+2×)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學式為Fe5O7，故答案為A。