Question

【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是

A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸

B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)

C. HR－的電離能力大于水解能力

D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常溫下，10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液如是強酸，c(H+)= 0.20 mol·L－1，PH=-lg0.20=0.7，圖中可以看出該酸為弱酸，故A錯誤；B. 加入同物質的量濃度的NaOH溶液10ml，溶質為NaHR，曲線上m點時呈酸性，HR-的電離大于水解，溶液中c(Na+) >c(R2－)>c(HR－)>c(H+)，故B錯誤；C、由B選項可知，HR－的電離能力大于水解能力，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+2c(R2－)+c(OH－)，故D錯誤；故選C。