【題目】下列實驗方法能達到目的是
A. 用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C. 用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲加熱、蒸發、灼燒也可得到24．0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇適當的催化劑在高溫下可將汽車尾氣中的 CO、NO轉化為無毒氣體。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1
②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1
則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝____________kJmol-1（用a、b表示）。
（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發生上述反應②，20S反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：
①前20S內平均反應速率v(NO)為 ____________。
②在該溫度下反應的平衡常數K=________。
③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。
A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快
B.縮小容器的體積，平衡將向右移動
C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變，將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ。______________
（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖
請回答：前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是__________________。
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【題目】實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個數比為4 : 5 : 8，則K+與SO42-的物質的量比為 ( )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1
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【題目】常溫下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法中正確的是
A. 無法判斷H2R是強酸還是弱酸
B. 曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C. HR－的電離能力大于水解能力
D. 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
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【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素，且高溫下不發生化學變化)，它是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
（實驗一）測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
(1)鼓入空氣的作用是_____________________。
(2)反應結束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離方程式為____________________。
(3)該黃鐵砂石中硫元素的質量分數為____________________(列出表達式即可)。
（實驗二）測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL
④取25.00mL稀釋液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步驟②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。
(5)請寫出步驟②中洗滌的方法____________________。
(6)某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液體積/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=__________。
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【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是 ；
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ：
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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【題目】已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
(1)按要求書寫下列圖式。
①B原子的結構示意圖：________；
②C原子的電子排布圖：________；
③D原子的核外電子排布式：________；
④B離子的電子式：________。
(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式：___________(至少寫出5種)。
(3)寫出由上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式：___________(至少寫出2個)。
(4)寫出E的元素符號：________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是________。
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