Question

【題目】（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數目為_____________ 。

（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為_____________________ 。

（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為__________。

Answer 1

【答案】3：1 金屬鍵 Cu3AuH8 4 3∶1 4 4∶3

【解析】

(1)根據均攤法計算晶胞中Cu、Au原子數目，確定合金中二者原子數目之比；
銅金合金晶體屬于金屬晶體，據此判斷化學鍵類型；

(2)CaF2的結構如圖，利用均攤法計算；

(3)根據均攤法計算；

(4)根據均攤法計算晶胞中K原子、C60分子數目，確定數目之比；

(5)利用均攤法計算γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數；先判斷δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數，再計算其比值。

(1)銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則晶胞中Cu原子數目=6×=3，晶胞中Au原子數目=8×=1，故晶胞中Cu原子與Au原子數量之比為3:1；銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學鍵類型為金屬鍵；

(2)CaF2的結構如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則H原子應位于晶胞內部，則應含有8個H，則化學式為Cu3AuH8；

(3)晶胞中B原子位于頂點和面心，數目為8×+6×=4；

(4)晶胞中K原子數目=2×6×=6、C60分子數目=1+8×=2，故晶胞中K原子、C60分子數目之比=6:2=3:1；

(5)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為8×+6×=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數分別為8、6，則配位數之比為8:6=4:3。