Question

【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A.反應生成1 mol N2時轉移4 mol e－

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 化學方程式：N2O＋NO = N2＋NO2，生成1 mol N2時轉移電子2 mol，故A錯誤；

B. 根據能量變化圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應屬于放熱反應，故B正確；

C. 根據能量變化圖，N2O(g) ＋NO(g) = N2(g) ＋NO2(g) ΔH＝(209－348) kJ·mol1＝－139 kJ·mol1，故C正確；

D. 斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反應是放熱反應，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故D正確。

綜上所述，答案為A。