【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
（1）CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為_____共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為______
②(X)的系統命名的名稱為_____
③關于X與Y的說法正確的是___(填序號)。
a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式_________
【答案】
極性 催化劑 2-甲基丁烷 bd CH3CH3+Cl2
CH3CH2 Cl+HCl
【解析】
（1）CO2的中心碳原子的雜化方式為sp雜化，其電子式為：
，為由極性鍵構成的非極性分子；
（2）①根據圖像可知，Na-Fe3O4和HMCM-22在反應起催化劑的作用；
②(X)中最長的碳鏈上有4個碳原子，且在第二個碳原子上含有甲基，系統命名為2-甲基丁烷；
③a.X、Y的分子式分別為：C5H12、C6H14，最簡式不相同，a錯誤；
b. X、Y都有4種一氯代物，b正確；
c. X、Y都為烷烴，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，c錯誤；
d. X、Y都為烷烴，且相差一個CH2結構，X與Y互稱同系物，d正確；
答案為bd
（3）同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質量之比，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質量為30g/mol，則分子式為：C2H6，其與氯氣反應生成一氯代物的方程式為：CH3CH3+Cl2
CH3CH2 Cl+HCl；
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g) 已達平衡的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B物質的相對分子質量 D. 氣體的總物質的量
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【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡，反應過程中混合氣體的平均相對分子質量始終不變。請回答：
(1)寫出該反應的化學方程式________________________________________；
(2)若t1＝15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應速率為_____________；
(3)反應起始時B的體積分數為___________。
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【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。
(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______；
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
(2)該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表___________；
(3)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
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【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是
A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動
B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極
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【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應．下列說法中不正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B. A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸
D. A、B、C中有一種金屬且為A
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【題目】微量元素在生物體內含量很少，但必不可少，下列全屬于微量元素的是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、醫藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:
(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。
(2)裝置丁中發生反應的離子方程式為___________________________。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________
(4)若反應中消耗的C12的體積為896 mL(已轉化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為________(保留三位有效數字)。
(5)常溫下，將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的
=1 .52×10-2，
=1.02×10-7)
(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學式)。
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