【題目】微量元素在生物體內含量很少，但必不可少，下列全屬于微量元素的是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是（ ）
A. 溶液中OH-向電極a移動
B. 電極b上發生還原反應
C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O
D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為3：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
（1）CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為_____共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。
①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應中的作用為______
②(X)的系統命名的名稱為_____
③關于X與Y的說法正確的是___(填序號)。
a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物
（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發生反應：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測得相關數據如下表所示。
容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是
A. 其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動
B. b＝1.6
C. 平衡常數：K甲>K乙
D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數（K）不變
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【題目】溫度容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物并保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1mol N2、3molH2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度（molL﹣1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 |
下列說法正確的是（ ）
A. 2 c1＞c3 B. a1+a3＜1 C. 2 p2＜p1 D. a=b
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【題目】物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是( )
A. A→F,△H =一△H6
B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0
C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6
D. 若A→C為放熱過程，則△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和下圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 1L | 1L | 2L |
溫度 | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列說法正確的是 （ ）
A. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B. T1時該反應的平衡常數K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三個容器中A的平均反應速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙
D. 平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。
方案Ⅰ：甲同學設計如下裝置制備氯化亞鐵。
已知：實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應。
（1）寫出A中反應的化學方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。
（2）實驗過程中，觀察到D中現象是___________________________________________。
用物理方法檢驗氯化亞鐵產品中是否混有鐵粉：______________。
（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。
（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。
（5）設計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發生反應：__________________________________。
（6）為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設計如下方案：
a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象
b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現象
c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現象
d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現象
上述方案合理的是________(填代號)。
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