Question

有一鉛錫合金質量為100g，完全氧化后得到氧化物的混合物質量為116g，求合金中鉛、錫的質量分數各為多少？

Answer 1

合金中鉛、錫分別占56.8％、43.2％

　解法一：
　　分析：設100g鉛錫合金中含錫xg，則含鉛（100-x）g。①Sn氧化后的穩定產物是SnO₂（＋4價氧化物穩定），Sn的相對原子質量為
　　
　　Pb氧化后的穩定產物是PbO（＋2價氧化物穩定）， Pb的相對原子質量為207，PbO的式量為223，（100-x）g Pb氧化生成的PbO質量必
　　
　　因為SnO₂與PbO質量共為116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb質量。
　　[解] 設100g錫鉛合金中含錫xg，含鉛為（100-x）g。
　　根據化學式所表示的元素質量分數及題意，列代數方程式：
　　
　　解得x=43.2（g）
　　100-x=100-43.2=56.8（g）
　　
　　答：合金中錫、鉛質量分數分別為43.2％、56.8％
　　解法二：
　　分析：此題利用物質的量計算也很方便。設100g合金中含xg，含鉛為（100-x）g
　　
　　
　　將SnO₂與PbO由物質的量換算成質量，質量和為116g。
　　解：設100g錫鉛合金中含錫為xg，含鉛為（100-x）g
　　Sn的物質的量=SnO₂的物質的量
　　
　　Pb的物質的量=PbO的物質的量
　　
　　SnO₂與PbO質量和為116g
　　

解得 x=43.2（g）	（錫的質量）
100-x=56.8（g）	（鉛的質量）

　　
　　Pb％=1-43.2％=56.8％