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氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

試題分析：氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因為在氨氣分子中N原子的雜化方式sp³型雜化，在N原子上有一對孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強，而在CH₄分子中C原子也是sp³型雜化，但是因為沒有孤對電子的排斥作用，形成了四個共價鍵，均勻排布，因此CH₄分子正四面體形。故選項為C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一鉛錫合金質量為100g，完全氧化后得到氧化物的混合物質量為116g，求合金中鉛、錫的質量分數各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1．92gCu片與一定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應中消耗HNO₃          mol，轉移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標準狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O₂(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨的說法不正確的是

A．NH₃是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性

B．NH₃極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C．氨氣是非電解質，氨水是電解質

D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產生白煙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(13分)平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有

、

兩種主要存在形式，

易水解，

有較強氧化性。
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是　　，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH₄⁺的方法是：　。
（2）．反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號）。
（3）．寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測定制得的Ce(OH)₄產品純度。

滴定時所用定量儀器的讀數精確為　；若所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)₄產品的質量分數　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關NH₃的實驗正確的是

水

NH₃

水

實驗室制NH₃

證明NH₃極易溶于水

收集NH₃

吸收多余NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質F的化學式          。
⑵ 物質B的電子式         。
⑶ 寫出C→E的化學方程式                             。
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
①2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)

6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₁="+3" 359．26 kJ·mol^-1
②CaO(s)+SiO₂(s)

CaSiO₃(s） ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1
2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)

6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g）ΔH₃則ΔH₃= kJ·mol^-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P₄+60CuSO₄+96H₂O

20Cu₃P +24H₃PO₄+60H₂SO₄ 6 mol CuSO₄能氧化白磷的物質的量是。
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄,pH應控制在； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。
②Na₂HPO₄溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (寫離子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(

)與季戊四醇(

)以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是 (填化學式)
②X的結構簡式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。
A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；

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