【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C.pH＞7的溶液
D.c（H+）＜c（OH﹣） 的溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 酒精 |
C | 液氯 | 鋁合金 | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A.濃硫酸濺到皮膚上時立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗
B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口向上傾斜
C.點燃可燃性氣體如H2前需檢驗氣體的純度
D.金屬鈉著火時用水滅火
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
（1）儀器E的名稱是 ， 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應屬于(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）試劑X、Y的組合最好是。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為 %(結果保留小數點后1位)。
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如右表所示：
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率= ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑
（4）1000℃時，某時刻CO2和CO的物質的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 則此時反應是否達到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和滴定是化學定量實驗之一．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處．
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點的判定依據是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）請寫出：D基態(tài)原子的價層電子排圖：； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： ．
（2）下列說法錯誤的是 ．
A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2＞CO2 ．
B.電負性順序：B＜C＜D
C.N2與CO為等電子體，結構相似．
D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+ ， 該離子的結構式為（用元素符號表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ． 
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為 ．
（6）D與F形成離子個數比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案設計實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是_________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是______________________________________________。
(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。
分析上圖能夠得出的實驗結論是_________________________。
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