【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是( )
A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)
B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)
C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)
D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)
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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①、②均是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應
D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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【題目】⑴已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂的摩爾質量為M，每個油脂分子的橫截面積為Acm3，取該油脂mg，配成體積為VmmL的油脂苯溶液，將該溶液滴加到表面積為Scm2的水中，若每滴溶液的體積為VdmL，當滴入第n滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液恰好在水面上不在擴散，則阿伏加德羅常數NA的數學表達式為NA=_______________。
⑵水面上鋪一層油（常用十六醇、十八醇，只有單分子厚），在缺水地區的實際意義是____________________。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A D ；
（2）畫出D的原子結構示意圖 ；
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．
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【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現象出現。過一段時間后，發現經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。
甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。
（1）你認為哪個同學的觀點正確？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代號）。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應
B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應
C.(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。
（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發生加成反應，他的改進方法可能是在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____，發生反應的化學方程式為_________________。
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【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是
A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為2NO2 2e +O2
N2O5
B. 電池工作時，
向石墨電極Ⅰ移動
C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極
D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2
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【題目】工業用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產物為CO2。
已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4。
(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式：AlN和稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與
稀硫酸反應：_______________________________________________________________________。
（3）有下列操作步驟：
①緩緩向A中通入一定量的N2。
②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；
③點燃B處酒精燈；
④再次稱量B；
⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產生氣體為止；
⑥再次緩慢通入一定量的N2。
正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質量分數_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（4）設計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。
（5）實驗結束后,測得B中固體質量減少bg，則樣品中Al4C3的質量分數為________×100%。
（6）通過測定C中生成BaCO3的質量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B
中固體質量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產物只有CO2。
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【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經如下處理：
下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。
A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤
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【題目】下列有關新型無機非金屬材料的說法中不正確的是( )
A.氧化鋁陶瓷可用于制作假牙B.氧化鋁陶瓷可用做半導體材料
C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷發動機D.光導纖維可用于能量傳輸、信息處理
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