Question

【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12

C.加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，可使溶液由a點變到b點

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(CrO42-)不一樣，則c(Ag+)不相同，A錯誤；

B. 根據圖象上相關數據，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L時，溶解度為10-5 mol/L計算Ksp=c2(Ag+) c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，則數量級為10-12，B正確；

C. 加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，仍然為該溫度下的飽和溶液，各種微粒的濃度不變，因此不能使溶液由a點變到b點，C錯誤；

D. 由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，當溶液中KCl為0.01 mol/L時，形成沉淀需Ag+的濃度最小為c(Ag+)= mol/L=1.8×10-8 mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，形成Ag2CrO4時需要Ag+的濃度最小為c(Ag+)= mol/L=2×10-5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+濃度越小，先形成沉淀，可見等濃度的混合溶液中，Cl-先產生沉淀，D錯誤；

故合理選項是B。