【題目】第20屆中國國際工業博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區。該新型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.正極反應式為I3--2e-=3I-
B.6.5gZn溶解時，電解質溶液中有0.2mol電子移動
C.轉移1mol電子時，有1molZn2+從左池移向右池
D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損
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【題目】下圖表示物質A～F之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請填寫下列各空：
（1）寫出各物質的化學式：
A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→A：________________________。
B→C：___________________________。
（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。
（4）在A～F六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。
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【題目】回答下列關于N及其化合物的問題：
(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導致環境污染，在汽車尾氣管裝上電化學轉化裝置在堿性水溶液環境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當電路中轉移8mole-時，負極消耗NH3的質量理論值約為________，（保留小數點后一位小數）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。
(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應的化學方程式為_____________________________。
(4)第(3)問反應可產生致癌物質NaNO2，該物質中N元素的化合價為_____價，酸性環境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當于O2的質量為____；（保留小數點后一位小數）使用H2O2作為氧化劑的優點是________________________________________________。
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【題目】研究氮及其化合物對化工生產有重要意義。
（1）已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則熱化學方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。
（2）在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測得不同溫度下，平衡時NH3的物質的量數據如下表：
①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.容器內氣體壓強不變
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣的溫度保持不變
②溫度T1_____(填“>”<”或“=”）T3。
③在T4溫度下，達到平衡時N2的轉化率為_____。
（3）N2O4為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則該反應的化學平衡常數Kp為____（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當N2O4分解10%時，v逆=_____kPa·s-1。
（4）以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖。陰極的電極反應式為_____，電解槽中的隔膜為_____（填“陽”或“陰”）離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過電子的物質的量為_____。
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側移動
C.電解結束時，左側溶液質量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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【題目】若定義pc是溶液中微粒物質的量濃度的負對數，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A.pH=4時，c(HA-)<c(A2-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值
C.常溫下，該酸的電離常數Ka1=10-1.3
D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性
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【題目】氨在工農業生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。
（1）天然氣蒸汽轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：
結合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式：___。
（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計)。
①起還原作用的物質是___。
②膜Ⅰ側所得氣體中
=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是___。
（3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達到平衡，在t2 min時改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是___。
A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)
C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發生變化
D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣
（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系如圖。
①T1、T2、T3由大到小的排序為___。
②在T2、60MPa條件下，A點v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。
③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，保留2位有效數字)。
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【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12
C.加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，可使溶液由a點變到b點
D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀
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