Question

【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=；若t2=100℃時，KW2=10﹣12 ， 則0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃時，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）： ． 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（pH酸）與強堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）= ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣14；11
（2）A﹣+H2O?HA+OH﹣ ， H2O?H++OH﹣；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）1：9
（4）13
【解析】解：（1）在25℃，則Kw=10﹣14 ， 根據(jù)pH=﹣lgc（H+）=﹣lg =11，所以答案是：10﹣14；11；（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說明溶液顯示堿性，屬于強堿弱酸鹽，存在平衡A﹣+H2OHA+OH﹣ ， H2OH++OH﹣ ， 故不水解的鈉離子濃度大于A﹣離子濃度，溶液顯堿性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以答案是：A﹣+H2OHA+OH﹣ ， H2OH++OH﹣；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=11的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10﹣3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10﹣4mol/L，二者混合后溶液的pH=9，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10﹣5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10﹣3mol/L×xL﹣10﹣4mol/L×y=10﹣5mol/L（x+y），解得x：y=1：9，所以答案是：1：9；（4）設(shè)強酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10﹣amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10﹣（12﹣b）mol/L，混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10﹣amol/L×10VL=10﹣（12﹣b）mol/L×VL，解得：1﹣a=b﹣12，a+b=13，所以答案是：13．