Question

（10分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得c(H­₂)=0.008mol/L。求：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

（1）K=1／4            （2）α(H₂)=20%

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
H₂（g）+I₂（g）2HI（g）
起始量（mol） 0.1      0.1          0
轉(zhuǎn)化量（mol） x        x           2x
平衡量（mol） 0.08    0.10－x       2x
所以有 0.10－x＝0.08
解得x＝0.02mol
所以平衡時(shí)氫氣、碘和碘化氫的濃度分別是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L
因此平衡常數(shù)K＝
（2）由于反應(yīng)前后體積不變，所以容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，平衡還是等效的，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。