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右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v_正＞v_逆的點是（）

A．A或E B．C C．B D．D

根據圖像可知，曲線表示平衡線，即曲線上任意1點都表示一定條件下的平衡狀態(tài)，因此A、E、C三點不是平衡狀態(tài)。C點要達到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的條件下，NO的轉化率是升高的，即反應是向正反應方向進行的，也就說正反應速率大于逆反應速率，而A和E則正好是相反的，所以答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g) 達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅(g)達到平衡時， PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達平衡時 PCl₅的物質的量是( )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應：CuO（s）＋CO（g）

Cu（s）＋CO₂（g）。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數	4．0	3．7	3．5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Cu、CuO、CO、CO₂各1．0 mol，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）＝________、CO的平衡轉化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是__        __。
A．減少Cu的量　　B．增加CuO的量 C．移出部分CO₂      D．提高反應溫度
E．減小容器的容積   F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)

xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為m%，則x、y的值分別為
A．x=3 y=1 B．x=4 y="1" C．x=5 y =1 D．x=8 y=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，CO與H₂發(fā)生反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：m A(g) ＋n B(g)

p C(g), 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法中錯誤的是　　

A．m ＋ n ＜ p	B．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率降低	D．C的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應的化學方程式為3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，5min后反應達到平衡,容器內壓強變小,已知D的平均反應速率為 0.1mol／(L·min),下列結論錯誤的是

A．A的平均反應速率為0．15 mo1／(L·min)	B．平衡時，C的濃度為0．125 mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20％	D．平衡時，容器的壓強為原來的10/11

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