【題目】已知反應：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是（ ）
A.碳的燃燒熱為ΔH=－221kJ/mol
B.1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應放出的熱量為57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ
【答案】B
【解析】
A、碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩定的氧化物CO2放出的熱量，從2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol 可知1mol碳不完全燃燒生成CO放出110.5kJ，由題干數據無法計算碳的燃燒熱，故A錯誤；
B、由反應①可知：C(s)+ 
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol，該反應放熱，即1molC(s)和0.5molO2(g)所具有的能量高于1molCO(g)所具有的能量，故B正確；
C、未告知酸與堿的量，無法確定其酸堿中和放出的熱量，故C錯誤；
D、醋酸為弱酸，其電離過程需要吸收能量，因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。
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【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | HCl溶液的體積/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.60 |
回答下列問題：
（1）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________（填寫儀器名稱）。
（2）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是______________
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸溶液的體積為________mL。
（4）下列操作中會使所測結果偏高的是_________________、偏低的是_________________
①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變小；③滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出；④滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水; ⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定；⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又變為黃色。⑦讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示物質是一種重要的化工原料。下列有關該有機化合物的敘述正確的是（ ）
A.該有機化合物的分子式為
B.能使溴的
溶液、酸性
溶液褪色
C.能發生酯化反應和水解反應D.具有相同種類和數量的官能團的結構共有12種
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【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業上利用有機物A(
)來制備，其合成路線如圖：
已知：
、
代表烴基或氫原子
回答下列問題：
(1)C的名稱是______，F中官能團的名稱是______。
(2)②的反應類型是______，E的結構簡式為______。
(3)下列關于E的敘述正確的是______。
A.分子式為
B. 1mol最多能與
發生加成反應
C. 自身能發生加聚、縮聚反應
D. 最多有9個碳原子位于同一平面
(4)C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有______種。
(5)寫出反應①的化學方程式______。
(6)F的同分異構體
是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線
其他所需原料自選。____________
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，醫學上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應檢驗糖尿病；E是一種具有香味的物質，各物質間的轉化如下圖所示
部分反應條件和產物已略去
。
請回答下列問題：
(1)
的結構簡式為______
(2)寫出下列反應的反應類型：
______，
______
(3)寫出E生成F的反應的離子方程式______
(4)下列說法正確的是______
A. 有機物B、C和D都可以與金屬鈉反應
B. 用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B、C、D
C. E的同分異構體中與E具有相同官能團的有三種(不包括E)
D. G是高分子化合物
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【題目】M是降低潤滑油凝固點的高分子有機化合物，其結構簡式為
，用石油裂解氣合成M的路線如下
回答下列問題：
(1)B的化學名稱為___________。
(2)F的分子式為___________。
(3)G中官能團的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應類型是___________。
(4)I→J的反應方程式為___________。
(5)寫出C的同分異構體的結構簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。
(6)設計由苯乙烯為起始原料制備
的合成路線___________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物
的分子組成，測定裝置圖所示（夾持儀器、酒精燈等已略去）。
取
放入裝置中，通入過量
燃燒，生成
和
，請回答下列有關問題：
（1）通入過量的目的是_________。
（2）
裝置的作用是________________，
裝置的作用是___________。
（3）通過該實驗能否確定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。
（4）若的摩爾質量為
，裝置增重
，
裝置增重
，則的分子式為________。
（5）寫出燃燒的化學方程式：________________。
（6）可發生水解反應，
可水解生成2種互為同分異構體的產物，且這兩種產物均為
，則在催化劑作用下水解的化學方程式為_____。
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