Question

【題目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	25.60

回答下列問題：

（1）實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________（填寫儀器名稱）。

（2）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是______________

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）下列操作中會使所測結果偏高的是_________________、偏低的是_________________

①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變小；③滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出；④滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水; ⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定；⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又變為黃色。⑦讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數

（5）未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。

Answer 1

【答案】酸式滴定管、堿式滴定管 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色 26.10 mL ①②⑤ ③⑥⑦ 0.1464mol/L

【解析】

（1）根據滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當于給溶液稀釋；盛裝待測液的錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；

（2）用酚酞作指示劑時，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達滴定終點時觀察到溶液顏色由紅變為無色；

（3）根據滴定管的構造進行讀數，注意平視；

（4）根據c（待測）=進行判斷；

（5）根據c（待測）=計算未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度c（待測）。

（1）實驗中，酸式滴定管、堿式滴定管需要用待盛裝的溶液潤洗，否則會被水稀釋，錐形瓶不能使用待測液潤洗，否則待測液的物質的量偏大；故需要潤洗的儀器是：酸式滴定管、堿式滴定管；

（2）堿溶液中滴加無色酚酞，堿能使酚酞變紅，故利用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現象是酚酞的紅色褪去且半分鐘不再出現紅色，則滴定終點的判斷依據是滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色；

（3）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

（4）①酸式滴定管漏液，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏高；

②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡變小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏高；

③滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出，造成待測液損失，根據c（待測）=，可知c（標準）偏低；

④滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=，可知c（標準）不變;

⑤用甲基橙作指示劑進行滴定時，溶液由橙色變紅色時停止滴定，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏高；

⑥用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變橙色，5 s后又變為黃色，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=，可知c（標準）偏低；

⑦讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=，可知c（標準）偏低；

綜上，操作中會使所測結果偏高的是①②⑤、偏低的是③⑥⑦；

（5）根據數據的有效性，舍去第3組數據，然后求出1、2組平均消耗V（鹽酸）=24.40mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.02440L×0.1000mol/L 0.025L×c（NaOH）

則c（NaOH）==0.1464mol/L。