Question

【題目】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過程中，陽極區溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

Answer 1

【答案】B

【解析】電解酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得電子生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，為陰極反應，則a為電池的負極，b為電池的正極，陽極水失電子放出氧氣，電極反應為2H2O- 4e-- = O2 + 4H+。A．由二氧化碳得電子生成乙烯，則為陰極反應，所以a為電池的負極，b為電池的正極，故A正確；B．陽極的電極反應為2H2O- 4e-- = O2 + 4H+，陽極區溶液中c(H+)逐漸增大，故B錯誤；C．由二氧化碳得電子生成乙烯，則為陰極反應，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故C正確；D. 每生成1mol乙烯，轉移12mol電子，根據Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉移12mol電子，消耗12mol硫酸，故D正確；故選B。