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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

B. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH-－2e-=2H2O

D. 電池工作時，CO32-向電極B移動

【答案】A

【解析】A. 電極B通入氧氣，發生得到電子的還原反應，電極反應為：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-，A正確；B. 反應CH4＋H2O3H2＋CO中碳元素化合價從-4價升高到+2價，失去6個電子，每消耗1molCH4轉移6mol電子，B錯誤；C. 碳酸根離子向負極移動，則電極A上H2參與的電極反應為：H2＋CO32――2e-=H2O+CO2，C錯誤；D. 電池工作時，CO32-向電極A移動，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式電離：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

氯貝特（）是臨床上一種抗血栓藥物，它的一種合成路線如圖28（圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去）。

回答下列問題：

（1）有機物A命名為________，反應II的反應類型為_________，E分子中含有的官能團名稱是___________。

（2）要實現反應I的轉化，加入下列物質能達到目的有__________。

a. NaHCO3 b. NaOH c．Na2CO3 d. CH3COONa

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式__________________________________ 。

（4）產物E有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體G有______種。

① 屬于酯類且與FeCl3溶液顯紫色 ② 能發生銀鏡反應

③ 1molG最多與2molNaOH反應 ④ 苯環上只有2個取代基且處于對位

其中核磁共振氫譜有五組峰的有機物結構簡式為______________________。

（5）結合以上合成路線信息，設計以CH3CH2COOH為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成流程。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1mol乙酸（忽略揮發損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

B. 6.4g O2和O3的混合氣體，含氧原子數為0.4NA

C. 44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數目為2NA

D. 500mLO.5mol/L鹽酸與0.435g MnO2共熱后，生成Cl2分子的數目為0.005NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。